2015 개정 교육과정/과학과/고등학교/화학Ⅰ

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이 과목을 한국교육과정평가원 측에서 수능(및 모의평가) 출제 범위로 정한 시험에 관하여는 대학수학능력시험/과학탐구 영역/화학Ⅰ 문서를 참고하십시오.

2015 개정 교육과정 고등학교 과학과 과목 ('18~'24 高1)
공통 과목 (1학년)	선택 과목
	일반 선택	진로 선택
{{{#!wiki style="margin: 0px -10px; word-break: keep-all;" 통합과학 과학탐구실험}}}	물리학Ⅰ 화학Ⅰ 생명과학Ⅰ 지구과학Ⅰ	물리학Ⅱ 화학Ⅱ 생명과학Ⅱ 지구과학Ⅱ 생활과 과학 융합과학 과학사
※ 고급 물리학, 고급 화학, 고급 생명과학, 고급 지구과학 및 실험 과목은 과학 계열 전문 교과에서 다룬다(해당 둘러보기 틀 참고). ■ 이전 교육과정: 2009 개정 교육과정 고등학교 과학과 과목 ■ 이후 교육과정: 2022 개정 교육과정 고등학교 과학과 과목
대학수학능력시험 과학탐구 영역 출제 범위 {{{#!wiki style="margin: 0 -10px -5px;" {{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] {{{#!wiki style="margin: -6px -1px -11px;"			<colbgcolor=#ffffff,#191919> 2020학년도	해당 교육과정에서 출제하지 않는다. 2009 개정 교육과정(이전 교육과정) 문서 참고 바람.
2021학년도	사회탐구	생활과 윤리 · 윤리와 사상 · 한국지리 · 세계지리 · 동아시아사 · 세계사 · 정치와 법 · 경제 · 사회·문화 중 최대 택 2
	과학탐구	물리학Ⅰ · 화학Ⅰ · 생명과학Ⅰ · 지구과학Ⅰ · 물리학Ⅱ · 화학Ⅱ · 생명과학Ⅱ · 지구과학Ⅱ 중 최대 택 2
2022학년도 ~ 2027학년도	사회탐구 · 과학탐구	생활과 윤리 · 윤리와 사상 · 한국지리 · 세계지리 · 동아시아사 · 세계사 · 경제 · 정치와 법 · 사회·문화 · 물리학Ⅰ · 화학Ⅰ · 생명과학Ⅰ · 지구과학Ⅰ · 물리학Ⅱ · 화학Ⅱ · 생명과학Ⅱ · 지구과학Ⅱ 중 최대 택 2
2028학년도	해당 교육과정에서 출제하지 않는다. 2022 개정 교육과정(다음 교육과정) 문서 참고 바람.

}}}}}}}}} ||

1. 개요2. 성격 및 목표3. 성취 기준

3.1. (1) 화학의 첫걸음3.2. (2) 원자의 세계3.3. (3) 화학 결합과 분자의 세계3.4. (4) 역동적인 화학 반응

4. 교수⋅학습 및 평가5. 교과서 출판사 목록6. 변화7. 여담

1. 개요

2015 개정 교육과정 고등학교 과학과(화학 분야)의 일반 선택 과목이다.

2. 성격 및 목표

===# 성격 #===

‘화학Ⅰ’은 자연 현상 또는 일상의 경험과 관련 있는 상황을 통해 화학 개념과 탐구 방법을 즐겁게 학습하고 현대 지식 기반 사회의 민주 시민으로서 화학에 대한 기초 소양을 갖추도록 하기 위한 과목이다. ‘화학Ⅰ’은 인류 문명의 발전에 기여하고 우리 삶과 밀접하게 관련된 화학을 이해함으로써 학생들이 화학에 대한 호기심과 흥미를 갖고, 과학적 탐구 능력과 태도를 함양하여 개인과 사회의 문제를 과학적이고 창의적으로 해결할 수 있는 바람직한 민주 시민으로 성장할 수 있도록 한다.
‘화학Ⅰ’의 내용은 ‘통합과학’, ‘과학탐구실험’, ‘화학Ⅱ’에 포함된 화학 개념과 긴밀한 연계를 가질 수 있도록 구성한다. ‘화학Ⅰ’은 물질의 구성 입자, 화학 결합, 화학 반응, 에너지 출입 등과 같은 화학의 기초 개념을 유기적으로 다루어 화학의 유용성과 학문의 매력을 경험하도록 구성한다.
‘화학Ⅰ’에서는 다양한 탐구 중심의 학습이 이루어지도록 한다. 또한 기본 개념의 통합적인 이해 및 과학의 탐구 경험을 통하여 과학적 사고력, 과학적 탐구 능력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력, 과학적 참여와 평생 학습 능력 등의 과학과 핵심역량을 함양하도록 한다.
과학적 사고력은 과학적 주장과 증거의 관계를 탐색하는 과정에서 필요한 사고이다. 과학적 세계관 및 자연관, 과학의 지식과 방법, 과학적인 증거와 이론을 토대로 합리적이고 논리적으로 추론하는 능력, 추리 과정과 논증에 대해 비판적으로 고찰하는 능력, 다양하고 독창적인 아이디어를 산출하는 능력 등을 포함한다.
과학적 탐구 능력은 과학적 문제 해결을 위해 실험, 조사, 토론 등 다양한 방법으로 증거를 수집, 해석, 평가하여 새로운 과학 지식을 얻거나 의미를 구성해 가는 능력을 말한다. 과학적 탐구를 위해서는 과학 탐구 기능과 지식을 통합하여 적용하고 활용하는 능력이 필요하며 과학적 사고력이 이 과정에 기초가 된다.
과학적 문제 해결력은 과학적 지식과 과학적 사고를 활용하여 개인적 혹은 공적 문제를 해결하는 능력이다. 일상생활의 문제를 해결하기 위해 문제와 관련 있는 과학적 사실, 원리, 개념 등의 지식을 생각해 내고 활용하며 다양한 정보와 자료를 수집, 분석, 평가, 선택, 조직하여 가능한 해결 방안을 제시하고 실행하는 능력이 필요하다. 문제 해결력은 문제 해결 과정에 대한 반성적 사고 능력과 문제 해결 과정에서의 합리적 의사 결정 능력도 포함한다.
과학적 의사소통 능력은 과학적 문제 해결 과정과 결과를 공동체 내에서 공유하고 발전시키기 위해 자신의 생각을 주장하고 타인의 생각을 이해하며 조정하는 능력을 말한다. 말, 글, 그림, 기호 등 다양한 양식의 의사소통 방법과 컴퓨터, 시청각 기기 등 다양한 매체를 통하여 제시되는 과학기술 정보를 이해하고 표현하는 능력, 증거에 근거하여 논증 활동을 하는 능력 등을 포함한다.
과학적 참여와 평생 학습 능력은 사회에서 공동체의 일원으로 합리적이고 책임 있게 행동하기 위해 과학기술의 사회적 문제에 대한 관심을 가지고 의사 결정 과정에 참여하며 새로운 과학기술 환경에 적응하기 위해 스스로 지속적으로 학습해 나가는 능력을 가리킨다.

===# 목표 #===

물질 및 자연 현상에 대한 호기심과 흥미를 가지고, 화학의 핵심 개념에 대한 이해와 탐구 능력의 함양을 통하여, 개인과 사회의 문제를 과학적이고 창의적으로 해결하기 위한 과학적 소양을 기른다.
{{{-2
가. 물질 현상에 대한 호기심과 흥미를 가지고, 과학적으로 생각하고 판단하는 태도를 기른다.
나. 자연 현상 및 일상생활의 문제를 과학적으로 탐구하는 능력을 기른다.
다. 자연 현상 및 일상생활을 탐구하여 화학의 핵심 개념을 이해한다.
라. 과학과 기술 및 사회의 상호 관계를 인식하고, 이를 바탕으로 민주 시민으로서의 소양을 기른다.
마. 화학 학습의 즐거움과 화학의 유용성을 인식하여 평생 학습 능력을 기른다.

}}}

3. 성취 기준

■(을)를 눌러서 상세 정보를 확인하실 수 있습니다.

3.1. (1) 화학의 첫걸음

성취 기준
[12화학Ⅰ01-01] 화학이 식량 문제, 의류 문제, 주거 문제 해결에 기여한 사례를 조사하여 발표할 수 있다. [12화학Ⅰ01-02] 탄소 화합물이 일상생활에 유용하게 활용되는 사례를 조사하여 발표할 수 있다. [12화학Ⅰ01-03] 아보가드로수와 몰의 의미를 이해하고, 고체, 액체, 기체 물질 1몰의 양을 어림하고 체험할 수 있다. [12화학Ⅰ01-04] 여러 가지 반응을 화학 반응식으로 나타내고 이를 이용해서 화학 반응에서의 양적 관계를 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ01-05] 용액의 농도를 몰 농도로 표현할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 화학이 실생활의 문제 해결에 기여한 사례 조사하기 • 탄소 화합물의 활용 사례 조사하기 • 1몰의 질량과 부피를 체험하는 실험을 계획하고 수행하기 • 화학 반응에서의 양적 관계를 확인할 수 있는 실험을 계획하고 수행하기 • 몰 농도 용액 제조하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 화학의 유용성, 탄소 화합물의 유용성, 몰, 화학 반응식, 몰 농도	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅰ01-01] 화학이 문제 해결에 기여한 사례를 중심으로 다루며, 화학 반응식을 강조하지 않는다. • [12화학Ⅰ01-02] 일상생활에서 사용하고 있는 메테인, 에탄올, 아세트산 등과 같은 대표적인 탄소 화합물의 구조와 특징을 다루되, 결합각은 다루지 않는다. 또한 탄소 화합물의 체계적 분류, 유도체의 특성, 관련 반응, 방향족 탄화수소, 단백질, DNA 등은 다루지 않는다. • [12화학Ⅰ01-03] 다양한 활동으로 1몰의 양을 가늠하게 한 후, 실제로 양을 측정하여 확인하게 한다. 분자량의 정의만 도입하고, 1몰의 양을 측정하는 활동이 분자량 측정으로 확대되지 않도록 한다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 조사 활동을 할 때 관련 홈페이지, 서적 등을 안내할 수 있다. 인터넷 정보 중에서 신뢰할 수 있는 사이트를 선별하고 필요한 정보를 활용해 표현하도록 지도할 수 있다. • 이 단원은 중학교 1~3학년군의 ‘물질의 구성’, ‘화학 반응의 규칙과 에너지 변화’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘물질의 규칙성과 결합’, ‘화학Ⅱ’의 ‘물질의 세 가지 상태와 용해’와 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 조사 활동은 보고서, 포트폴리오 등으로 평가할 수 있다. • 양적 관계 실험, 몰 농도 용액 제조 등의 탐구 활동은 실험 보고서 등으로 평가할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• 이전 교육과정과 달리 탄화수소 서술이 약화되었다. • 수소 원자모형에서 에너지 준위의 정량 관계 계산, 원소의 기원, 리비히 분석법이 삭제되었다. • 몰 농도가 화학Ⅱ에서 내려왔다.[1]	}}}

3.2. (2) 원자의 세계

성취 기준
[12화학Ⅰ02-01] 양성자, 중성자, 전자로 구성된 원자를 원소 기호와 원자 번호로 나타내고, 동위 원소의 존재 비를 이용하여 평균 원자량을 구할 수 있다. [12화학Ⅰ02-02] 양자수와 오비탈을 이용하여 원자의 현대적 모형을 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ02-03] 전자 배치 규칙에 따라 원자의 전자를 오비탈에 배치할 수 있다. [12화학Ⅰ02-04] 현재 사용하고 있는 주기율표가 만들어지기까지의 과정을 조사하고 발표할 수 있다. [12화학Ⅰ02-05] 주기율표에서 유효 핵전하, 원자 반지름, 이온화 에너지의 주기성을 설명할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 주기율표가 만들어지기까지의 과정 조사하기 • 다양한 활동으로 주기율표 표현하기 • 간단한 오비탈 모형에 바닥 상태 전자 배치 표시하기 • 2주기 3주기 원소의 유효 핵전하, 원자 반지름, 이온화 에너지의 변화를 그래프에 표시하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 양성자, 중성자, 전자, 양자수, 오비탈, 전자 배치, 주기율표, 유효 핵전하 ·원자 반지름 ·이온화 에너지의 주기성	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅰ02-02] 양자수 사이의 관계와 규칙을 s, p 오비탈 모양과 관련지어 설명하되, 각 양자수의 물리적 의미를 강조하지는 않는다. 현대적 원자 모형에서 파동 함수, 확률 밀도 함수, 확률 분포 함수는 다루지 않는다. • [12화학Ⅰ02-05] 전자 친화도와 전기 음성도의 주기성은 다루지 않는다. 전기 음성도의 주기성은 고등학교 ‘화학Ⅰ’의 ‘화학 결합과 분자의 세계’에서 학습한다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 다양한 형태로 만들어진 주기율표를 소개할 수 있으며 그리기, 만들기 활동 등을 통해 주기율표와 친숙해지도록 지도할 수 있다. • 이 단원은 중학교 1~3학년군의 ‘물질의 구성’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘물질의 규칙성과 결합’과 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 그리기, 만들기 활동 등에서 산출물 평가를 실시할 수 있다. • 주기율표의 주기성의 예외 사례에 대한 이해를 평가하기보다는 주기적 성질을 중심으로 평가할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• 오비탈에서 '부 양자수', '스핀 자기 양자수'가 추가되었다.	}}}

3.3. (3) 화학 결합과 분자의 세계

성취 기준
[12화학Ⅰ03-01] 실험을 통해 화학 결합의 전기적 성질을 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ03-02] 이온 결합의 특성과 이온 화합물의 성질을 설명하고 예를 찾을 수 있다. [12화학Ⅰ03-03] 공유 결합, 금속 결합의 특성을 이해하고 몇 가지 물질의 성질을 결합의 종류와 관련지어 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ03-04] 전기 음성도의 주기적 변화를 이해하고 결합한 원소들의 전기 음성도 차이와 쌍극자 모멘트를 활용하여 결합의 극성을 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ03-05] 원자, 분자, 이온, 화합물을 루이스 전자점식으로 표현할 수 있다. [12화학Ⅰ03-06] 전자쌍 반발 이론에 근거하여 분자의 구조를 모형으로 나타낼 수 있다. [12화학Ⅰ03-07] 물리적, 화학적 성질이 분자 구조와 관계가 있음을 설명할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 물의 전기 분해 실험하기 • 원자, 분자, 이온, 화합물을 루이스 전자점식으로 표현하기 • 분자의 구조를 모형으로 나타내기 • 물질의 극성 확인하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 화학 결합의 전기적 성질, 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합, 전기 음성도, 쌍극자 모멘트, 결합의 극성, 전자점식, 전자쌍 반발 이론, 분자 구조	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅰ03-01] 물의 전기 분해 실험은 전기 분해의 원리에 초점을 두기 보다는 물이 전기 에너지로 쉽게 분해될 수 있음을 강조하여 수소와 산소 사이의 화학 결합이 전기적 인력에 의한 것임을 다룬다. • [12화학Ⅰ03-02] 이온 결합의 형성 과정을 이온의 거리 변화로 다루며, 이온 결정이 물에 녹아 이온이 생기는 것이 아니라 이온 결정 자체가 이온으로 구성되어 있음을 다룬다. • [12화학Ⅰ03-03] 금속 결합의 특성은 자유 전자에 의한 전자 바다와 전도성, 연성, 전성으로 제한하며, 에너지 밴드 이론과는 연계하지 않는다. 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합의 상대적 세기 비교는 이온 결정, 공유 결정, 금속 결정의 녹는점을 비교하는 수준으로 다룬다. • [12화학Ⅰ03-04] 수소, 물, 암모니아, 이산화 탄소 등과 같은 2, 3주기 전형 원소를 예로 든다. 쌍극자 모멘트는 정량적으로 다루지 않는다. 확장된 옥텟 규칙이 적용되는 화합물은 다루지 않는다. • [12화학Ⅰ03-05] 수소, 물, 암모니아, 이산화 탄소 등과 같이 간단한 화합물을 다룬다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 고등학교 ‘통합과학’의 화학 결합 개념이 심화되도록 지도하며 물질의 성질과 구조를 결합의 특성과 관련지어 설명한다. • 화학 결합의 성질을 설명하기 위하여 라부아지에의 물 분해 실험 등을 예를 들어 소개할 수 있다. • 이온 결정의 경우, 분자나 금속 상태로 들어있던 입자들이 물에 녹으면서 이온화된다는 오개념을 갖지 않도록 지도한다. 소금을 물에 넣었을 때 나트륨 이온과 염화 이온이 생성되는 것이 아니라 이미 소금은 이온으로 구성되어 있고 그것이 해리되는 것임을 강조하여 지도한다. • 이 단원은 중학교 1~3학년군의 ‘물질의 구성’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘물질의 규칙성과 결합’, ‘화학Ⅱ’의 ‘전기 화학과 이용’과 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 물의 전기 분해 실험 등을 수행한 후 실험 기구 조작에 대한 태도 평가, 실험 보고서 평가를 실시할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• 루이스 산염기가 삭제되었다. • 금속 결합이 추가되었다.	}}}

3.4. (4) 역동적인 화학 반응

성취 기준
[12화학Ⅰ04-01] 가역 반응에서 동적 평형 상태를 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ04-02] 물의 자동 이온화와 물의 이온화 상수를 이해하고, 수소 이온의 농도를 pH로 표현할 수 있다. [12화학Ⅰ04-03] 산 ·염기 중화 반응을 이해하고, 산 ·염기 중화 반응에서의 양적 관계를 설명할 수 있다. [12화학Ⅰ04-04] 중화 적정 실험을 계획하고 수행할 수 있다. [12화학Ⅰ04-05] 산화 ·환원을 전자의 이동과 산화수의 변화로 설명하고, 산화수를 이용하여 산화 ·환원 반응식을 완성할 수 있다. [12화학Ⅰ04-06] 화학 반응에서 열의 출입을 측정하는 실험을 수행할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 식초 속의 아세트산 함량 구하기 • 화학 반응에서 열의 출입 측정하기 • 화학 반응에서 열의 출입을 이용한 장치 고안하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 가역 반응, 동적 평형, pH, 중화 반응의 양적 관계, 산화, 환원, 산화수, 발열 반응, 흡열 반응	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅰ04-01] 용해 평형, 상평형 현상 등을 가역 반응의 예로 들어 동적 평형 상태를 정성적으로 다룬다. • [12화학Ⅰ04-03] 브뢴스테드 산과 염기의 정의를 다룬다. 산·염기 중화 반응은 수용액 반응으로 제한하고, 그 양적 관계는 알짜 이온 반응식을 중심으로 다룬다. 부피 변화, 온도 변화, 전기 전도성 변화로 중화점을 다루지 않는다. • [12화학Ⅰ04-04] 중화 적정은 식초 속의 아세트산 함량을 확인하는 것으로 제한하며 적정 곡선과 완충 용액은 다루지 않는다. • [12화학Ⅰ04-05] 산화제와 환원제는 특정 산화·환원 반응에서 상대적 세기에 의해 결정되는 것임을 강조한다. • [12화학Ⅰ04-06] 화학 반응의 열 출입에서 열화학 반응식, 엔탈피, 반응열을 다루지 않는다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 동적 평형을 설명할 때, 오개념이 생기기 쉬운 사회적 현상에 비유하기보다는 물리적 현상을 예로 들어 지도할 수 있다. • 이 단원은 중학교 1~3학년군의 ‘화학 반응의 규칙과 에너지 변화’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘화학 변화’, ‘화학Ⅱ’의 ‘반응 엔탈피와 화학 평형’, ‘전기 화학과 이용’과 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 화학 반응에서 열의 출입을 측정하는 실험을 수행하는 경우, 실험 장치 설치에 대한 실기 평가, 또는 실험 보고서 평가를 할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• 엔탈피를 제외한 화학 반응과 열의 출입이 화학Ⅱ에서 내려왔다. • 평형 상수와 평형 이동을 제외한 가역 반응(비가역 반응)과 동적 평형(상평형, 용해 평형, 화학 평형), 물의 자동 이온화 상수, 중화 반응의 양적 관계, 중화 적정, 산과 염기의 정의가 화학Ⅱ에서 내려왔다. • 산화 환원 반응 계수 맞추기(산화수법, 반쪽 반응식)가 추가되었다.	}}}

4. 교수⋅학습 및 평가

===# 교수⋅학습 #===

‘화학Ⅰ’에서는 화학의 기본 개념에 대한 이해와 다양한 탐구 중심의 학습을 통하여 과학적 사고력, 과학적 탐구 능력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력, 과학적 참여와 평생 학습 능력 등의 과학과 핵심역량을 함양하도록 지도하며, 특히 다음 사항에 중점을 둔다.
{{{-2
(1) 학습 지도 계획 수립 시 학교의 실정이나 지역의 특성, 학생의 능력, 자료의 준비 가능성 등을 고려하여 학습 내용과 지도의 시기를 조정할 수 있다.
(2) 학생 참여 중심의 수업이 이루어질 수 있도록 강의, 실험, 토의, 조사, 프로젝트, 과제 연구, 과학관 견학과 같은 학교 밖 과학 활동 등의 다양한 교수 ·학습 방법을 적절히 활용하여 지도한다.
(3) 기초 탐구 과정(관찰, 분류, 측정, 예상, 추리, 의사소통 등)과 통합 탐구 과정(문제 인식, 가설 설정, 변인 통제, 자료 해석, 결론 도출, 일반화 등), 수학적 사고와 컴퓨터 활용, 모형의 개발과 사용, 증거에 기초한 토론과 논증 등의 기능을 학습 내용과 관련시켜 지도한다.
(4) 과학적 창의성을 계발하고 인성과 감성을 함양하기 위하여 화학 내용과 관련된 기술, 공학, 예술, 수학 등의 다른 교과와 통합, 연계하여 지도한다.
(5) 탐구 활동을 모둠 학습으로 할 때에는 과학탐구에서의 상호 협력의 중요함을 인식시키고, 의사소통을 할 때에는 자신의 의견을 명확히 표현하고 다른 사람의 의견을 존중하는 태도를 가지며, 과학적인 근거에 기초하여 탐구 결과를 발표하고, 설득하며, 수용하도록 지도한다.
(6) 화학 및 화학 관련 사회적 쟁점을 활용한 과학 글쓰기와 토론을 통하여 과학적 사고력 및 과학적 의사소통 능력을 함양할 수 있도록 지도한다.
(7) 학생의 지적 호기심과 학습 동기를 유발할 수 있도록 개방형 질문을 제공하고, 또한 화학 이론이 첨단 과학 기술이나 일상생활에 적용된 사례와 화학자 이야기, 과학사, 시사성 있는 화학 내용 등을 활용한다.
(8) 과학의 잠정성, 과학적 방법의 다양성, 과학 윤리, 과학 ·기술 ·사회의 상호 관련성, 과학적 모델의 특성 등 과학의 본성과 관련된 내용을 적절한 소재를 활용하여 지도한다.
(9) 학생의 이해를 돕고 흥미를 유발하며 구체적 조작 경험과 활동을 제공하기 위해 모형이나 시청각 자료, 소프트웨어, 컴퓨터나 스마트 기기, 인터넷 등의 최신 정보 통신 기술과 기기 등을 적절히 활용한다.
(10) 학습 내용과 관련된 첨단 과학기술을 다양한 형태의 자료로 제시함으로써 현대 생활에서 첨단 과학이 갖는 가치와 잠재력을 인식하도록 지도한다.
(11) 교사 중심의 확인 실험보다 학생 중심의 탐구 실험이 되도록 하며, 탐구 활동에서 제시된 내용 이외에 다양한 탐구 활동을 수업에서 활용한다.
(12) 실험의 목적과 방법을 이해하고 실험을 수행할 수 있도록 지도하며, 안전사고 예방을 위하여 실험 기구의 사용 방법, 화학 약품을 다룰 때의 주의 사항 및 안전 사항, 안전사고 발생 시 대처 방안을 사전에 지도한다.
(13) 실험 기구나 재료는 수업을 진행하기 전에 미리 점검하고 충분히 준비하되, 환경 보존을 고려하여 필요 이상으로 사용하지 않도록 유의한다.
(14) 실험 후 발생하는 폐기물은 올바른 방법으로 수거 처리하여 환경을 오염시키지 않도록 한다.

}}}

===# 평가 #===

‘화학Ⅰ’에서는 화학의 핵심 개념의 이해 및 과학 탐구 학습을 통한 과학과 핵심역량과 과학적 태도를 균형 있게 평가하며, 특히 다음 사항에 주안점을 둔다.
{{{-2
(1) 화학의 핵심 개념을 이해하고 적용하는 능력을 평가한다.
(2) 과학적 사고력, 과학적 탐구 능력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력, 과학적 참여와 평생 학습 능력 등과 같은 과학과 핵심역량을 평가한다.
(3) 화학에 대한 흥미와 가치 인식, 과학 학습 참여의 적극성, 협동성, 과학적으로 문제를 해결하는 태도, 창의성 등을 평가한다.
(4) 평가는 선다형, 서술형 및 논술형, 관찰, 보고서 검토, 실기 검사, 면담, 포트폴리오 등의 다양한 방법을 활용한다.
(5) 평가는 창의융합적 문제 해결력 및 인성과 감성 함양에 도움이 되는 소재나 상황들을 적극적으로 발굴하여 활용한다.
(6) 평가는 개별 평가와 더불어 협동심을 함양하기 위한 모둠 평가를 실시한다.
(7) 타당도와 신뢰도가 높은 평가가 될 수 있도록 가능하면 공동으로 평가 도구를 개발하여 활용한다.
(8) 평가는 설정된 성취기준에 근거하여 실시하고, 그 결과를 학습 지도 계획 수립과 지도 방법 개선, 진로 지도 등에 활용한다.
(9) 평가는 평가 계획 수립, 평가 문항과 도구 개발, 평가의 시행, 평가 결과의 처리, 평가 결과의 활용 등의 절차를 거쳐 실시한다.

}}}

5. 교과서 출판사 목록

비상교육(2017) - 박종석 외 7인
미래엔(2017) - 최미화 외 5인
천재교육(2017) - 노태희 외 6인
지학사(2018) - 이상권 외 7인
금성출판사(2017) - 하윤경 외 5인
동아출판(2017) - 황성용 외 3인
와이비엠(2017) - 강대훈 외 3인
교학사(2017) - 홍훈기 외 6인
상상아케데미(2017) - 장낙한 외 9인

6. 변화

중학교 과학에서 가볍게 다뤘던 '원소와 화합물 및 물질의 분류' 파트가 빠졌다. 이 부분은 '홑원소 물질', '원자', '분자' 등에 대한 분류 방법을 소개하던 파트였는데, 이제 중학교 2학년 과학에서만 가볍게 다루는 방향으로 바뀌었다. 다만, 이 부분을 알아야 화학Ⅰ을 배우기 수월해지기 때문에 복습이 필연적이다. 또 중학교 2학년과 고등학교 2학년 사이의 3년 공백을 메꾸는 것도 예삿일이 아니기 때문에 현장의 교사들이 수업 진행에 볼멘소리가 잦다.

{{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #008000; font-size: 0.9em"

화학Ⅱ}}} →

화학Ⅰ

: 몰 농도[2], 퍼센트 농도 [3], 가역 반응(비가역 반응)과 동적 평형(상평형, 용해 평형, 화학 평형)[4], 물의 이온화 상수([math(K_{\rm w})]), 중화 반응의 양적 관계[5], 중화 적정, 화학 반응과 열의 출입[6]

{{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #00BFFF; font-size: 0.9em"

물리Ⅱ}}} →

화학Ⅰ

: 자기양자수, 스핀양자수[7]

* {{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #ddd; font-size: 0.9em"

삭제}}} : 루이스 산염기, 수소 원자모형에서 에너지 준위의 정량 관계 계산, 원소의 기원, 리비히 분석법[8], 생명현상에서의 산과 염기[9]

{{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #ddd; font-size: 0.9em"

교과 외 추가}}} : 산화 환원 반응 계수 맞추기(산화수법, 반쪽 반응식), 금속 결합, 양자수(주양자수, 방위양자수, 자기양자수, 스핀양자수)

{{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #ddd; font-size: 0.9em"

약화}}} : 탄화수소[10], 금속의 반응성

산 염기 파트에서 '루이스 산염기'가 빠져 브뢴스테드-로리 산염기까지만 다룬다.[11]
중고등학교 과학에서 '기본 입자와 상호 작용(쿼크, 경입자 관련)'을 모조리 탈락시키는 취지 하에 화학Ⅰ 양자화학 도입부에서도 '원소의 기원' 파트가 삭제됐다. 핵분열, 핵융합 등은 물리학Ⅰ에서만 배울 수 있게 되었다.
오비탈에서 '부 양자수', '스핀 자기 양자수'가 추가되었다. 사실 해당 내용을 강화했다는 차원이라기보다는 그냥 관심 유발성 장치로 넣어둔 것이라고 보아야 할 것이다. 종전 2009 개정 교육과정에서는 사실상 입시 필수 과목이었던 확률과 통계나 기하가[12] 이번 교육과정 입시에서부터 관심 밖 과목이 되는 바람에, 두 과목 속 내용인 확률밀도함수나 공간좌표가 일부 학생에겐 낯설게 다가올 수도 있다. 다만, 존재를 알고 있으면 이해만 빠를 뿐이지 교육 성취 평가상 직접적인 관계는 없다.

7. 여담

민간에서 화학Ⅰ을 교양 삼아서만 공부할 사람들 사이에서 타는 정석적 학습 테크트리 순서는 다음과 같다.

1 Ⅱ. 원자의 세계 1. 원자의 구조

2. 원소의 주기적 성질

2 Ⅲ. 화학 결합과 분자의 세계 1. 화학 결합

2. 분자의 구조와 성질

Ⅰ. 화학의 첫걸음 1. 화학과 우리 생활[13]

3 2. 물질의 양과 화학 반응식

Ⅳ. 역동적인 화학 반응 1. 화학 반응에서의 동적 평형

2. 화학 반응과 열의 출입

만일 통합과학에 원소와 화학 결합 관련 내용이 선행되지 않았더라면, 화학Ⅰ은 위대로 개정됐을 가능성이 크다. 실제로 원자, 분자, 질량수(중성자수와 양성자수의 합)라는 개념은 2단원에서 자세히 등장하지만, 정작 1단원에서 원자량을 정의할 때 질량수를 갖고 정의하며, 화학 반응식과 몰 농도조차 2, 3단원에서 등장하는 경우가 거의 없으며[14] 이 개념들은 4단원에서 주로 연계된다. 또 직전 교육과정과 이 교육과정의 화학은 암모니아, 메테인, 물 등 같은 주요 물질이 뭔지도 잘 모르는데 처음부터 근본 없이 서술하고 있는 감이 없지 않아 있다. 따라서 상단 표는 아주 근본 없는 순서가 아니다.

통합과학의 화학 파트[15]와 비슷한 단원 구성(2~4단원)이 있다.[16][17][18]
화학 반응을 다루는 단원이 많은 화학2와 달리 화학1은 단원 절반이 원자, 분자 관련 내용으로 되어 있다.
1단원 '화학의 첫걸음'의 중단원인 '화학과 우리 생활' 파트를 빼면 일반적인 기초 화학 개론이랑 근접해진다. 화학은 전전 교육과정 이래로 두 차례 개정을 한 바가 있는데, 어떻게든 일반화학 수업을 편하게 하려는지, 매번 개편 때마다 교수들의 하늘을 찌르는 욕망을 보여준다.[19] 사실상 제일 교육과정 개정에 가장 안간힘을 쏟고 있는 과학 분과가 화학 교수들이라는 이야기가 떠돌 정도이다.
비교적 현대적인 2019년부터 SI 단위가 조정되었는데, 공교롭게도 1몰의 정의가 바뀌어 버렸다. 참고로 2015년에 개정된 교육과정을 2018년에 첫 적용하는 것이라, 그 전까지 모든 교과서 1판에는 탄소 원자 12 g에 들어 있는 탄소 원자의 개수를 1몰로 정의하였으나, 이젠 그냥 아보가드로 상수라는 참값으로 정의한다. 날벼락을 맞은 각 교과서 출판사는 대한민국 교육부에서 긴급 수정명령을 받고 결국 2017. 9. 8. 교육부 검정 고시 교과서부터 관련 내용의 서술을 고치고, 이전에 발행한 교과서를 전량 폐기하였다. 아무튼 이제 1 (몰)은 [math(6.02 \times 10^{23})] (개)로 정의하는 것으로 완벽히 바뀌었으니 걱정하지 않아도 된다. 단, 질량수 12인 탄소 원자는 12.00로 고정하자는 원자량 의 정의는 유지된다. 이미 지금도 그렇고 과거도 그렇고 교육과정에선 아보가드로 상수의 유효숫자를 실제와 살짝 다르게 정의하고 있으므로 큰 변화는 없을 것이다. (엄밀한 유효숫자는 6.02가 아니라 6.022 140 76이다.) 또 교육부의 교육과정 해설서에는 1몰의 양을 측정하는 활동이 분자량 측정으로 확대되지 않도록 한다고 하였다.

[1] 다만, 화학Ⅱ에서도 교과서와 달리 수능특강과 수능완성, 완자 등 문제집에서는 몰 농도도 다루고 있다. 그리고 고3 내신 시험에서 고2 때 배운 몰 농도를 다시 물어볼 수 있다.[2] 참고로 화학Ⅱ에서도 교과서와 달리 수능특강과 수능완성, 완자 등 문제집에서는 몰 농도도 다루고 있다. 그리고 고3 내신 시험에서 고2 때 배운 몰 농도를 다시 물어볼 수 있다.[3] 퍼센트 농도는 교육과정상 사실 화학Ⅱ에 속한다. 하지만 일부 화학Ⅰ 교과서에는 해당 내용이 실려있다. 수능에서는 화학Ⅱ 과정임이 명백하기에 화학Ⅱ에서만 출제되고 있으며, 화학Ⅰ에 퍼센트 농도라는 단어가 출제 된 적은 한 번도 없다. 한 마디로 내신에서는 출제 될 수 있으나 수능에서는 출제될 수 없는 부분.[4] 평형 상수, 평형 이동, 상평형 그림은 다루지 않음[5] ([math(n_1M_1V_1=n_2M_2V_2)])이 다소 순해진 버전으로 Ⅰ 과정에 포함되었다.[6] 열화학 반응식은 다루지 않음[7] 아이러니하게도 이 부분은 직전 교육과정 물리2에서 불확정성 원리 단원의 파동함수의 기초개념을 이용해 다뤘던 내용인데, 이번 물2에서는 빠졌지만 대신 여기 들어왔다. (...)[8]

리비히 분석 실험 이라고 불리는 탄소 화합물의 연소 실험 및 질량 백분율 분석 파트가 빠졌다. 이부분은 어렵다기보다는 연습 문제를 풀 때 복잡한 계산을 해야 하던 파트였다.[9] 2009 개정 교육과정 기준 Ⅳ단원의 DNA 관련 생화학 부분[10] 7차 교육과정 당시 역대 최악의 단원이라 까이며 많은 수험생들이 화학을 포기하게 만들었던 부분이다. 탄화수소는 개념이 어렵진 않지만 암기량이 정말 심각할 정도로 무지막지하게 많았다. 그러다가 2009 개정 교육과정에서 내용이 대폭 축소되었으며, 2015 개정 교육과정에서는 간단하게 설명하는 걸로 줄어들었다. 고등학교 화학 과정에서 유기화학이 사실상 없다.[11] '로우리'가 외래어 표기법에 맞춰서 '로리'로 변경되었다.[12] 2020 수능 수학 가형까지의 직접 출제 범위는 확률과 통계 + 미적분 II + 기하와 벡터였다.[13] 종전 2009 개정 교육과정에서 다룬 탄화수소 관련 내용이 교양적인 구성으로 약화된 소단원이긴지만, Ⅲ.-2에서 다수 언급된 탄소 화합물, 여러 가지 화학 물질이 실생활에서 어떻게 이용되는지 직결적으로 연계된다.[14] EBS 교재에는 반응식에 나타난 분자에 관한 개념을 묻는 문제가 존재한다.[15] 물질의 규칙성과 결합, 화학 변화[16] 1단원 몰(반응식, 농도 포함) 개념, 2~4단원 세부 내용(양자수, 유효 핵전하, 쌍극자 모멘트, 브뢴스테드 로리 산 염기, 산화수, 산화제 등) 제외[17] 1학년 과학 시간에 루이스 전자점식과 산화수를 가르친 학교도 있다. 심지어 1학년 시험에까지 출제되었다.[18] 상위 과목 화학 2의 경우 산 염기, 산화 환원을 빼면 통합과학과 거의 안 겹친다. 반대로 생명과학2의 경우 통합과학 내용과 상당수가 겹치며, 오히려 생태계 단원을 제외하면 생명과학1은 1학년 과정과 거의 겹치지 않는다. 생명과학1은 항상성과 사람의 유전이 주된 내용이고 화학2는 물질의 상태, 반응 엔탈피와 평형, 반응 속도가 주된 내용으로 있다.[19] 단적으로 보아도 유기화학, 생화학 관련된 내용인 탄화수소~~물론 유기화학에서 이 내용은 정말 극히 일부이다. 사실상 1시간 정도 안에 다 끝나는 내용이라서~~, 핵산 및 아미노산 쪽 내용은 사라지거나 거의 날라가다시피 하였고 그 자리에 열역학, 몰농도, 자기양자수 등의 일반화학, 분석화학, 물리화학 내용들이 대거 들어왔다. 하지만 문제는 수능. 수능 화학 시험 유형과 일반화학 시험 유형이 다르고, 일선 화학 교사들은 수능 문제를 보고 욕하면서도 그 유형으로 내신 문제를 출제하기 때문에 수능 대비를 위한 고교 화학 공부가 대학 일반화학과 연결되지 않을 수 있다.~~아직도 해결 안된 문제다~~

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