| 화학식 Chemical Formula |
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1. 개요
Ionic Formula이온을 이루는 원자의 종류나 전하를 원소 기호를 이용하여 표현한 화학식이다.
전하는 윗첨자로 표시하는데, 양이온을 표현하려면 [math(+)]를 붙이고 음이온을 표현하려면 [math(-)]를 붙인다. 이때, 전하의 부호를 먼저 쓰지 않는다. 전자를 [math(n)]개 잃으면(양이온) [math(n+)]라고 표기하고, 얻으면(음이온) [math(n-)]라고 표기하며, [math(n)]의 값이 1이면 생략한다.
다원자 이온의 경우, 원소 기호의 오른쪽 위에 전체 전하를 표시한다.
예를 들어 마그네슘 원자가 전자를 두 개 잃은 것을 표현하고 싶다면 Mg2+라고 표현하면 된다.
이온 결합한 물질인 경우 두 개의 이온식 사이에 띄어쓰기를 한다(예: Na+ Cl-).
2. 이온식 목록
- 양이온은 '원자 이름' + '이온'으로, 음이온은 '원자 이름' + '화 이온'으로 쓴다.
- 무기화합물 명명법에 따라, 산소와 염소의 이온은 '소'를 생략하고 '화 이온'을 붙여 각각 '산화 이온'과 '염화 이온'으로 부른다.[1]
- 아래의 목록 외에도 많은 이온이 있다.
2.1. 양이온
| 단원자 양이온 (원자 양이온) | 이온식 | 다원자 양이온 (분자 양이온) | 이온식 |
| 수소 이온 | H+ | 암모늄 이온 | NH4+ |
| 리튬 이온 | Li+ | 하이드로늄 이온 (옥소늄 이온) | H3O+ |
| 나트륨 이온 | Na+ | 수은(I) 이온 | Hg22+ |
| 칼륨 이온 | K+ | 바나딜 이온 | VO2+ |
| 루비듐 이온 | Rb+ | ||
| 세슘 이온 | Cs+ | ||
| 마그네슘 이온 | Mg2+ | ||
| 칼슘 이온 | Ca2+ | ||
| 스트론튬 이온 | Sr2+ | ||
| 바륨 이온 | Ba2+ | ||
| 알루미늄 이온 | Al3+ | ||
| 갈륨 이온 | Ga3+ | ||
| 은 이온 | Ag+ | ||
| 아연 이온 | Zn2+ | ||
| 카드뮴 이온 | Cd2+ | ||
| 수은(II) 이온 | Hg2+ | ||
| 구리(I) 이온 | Cu+ | ||
| 구리(II) 이온 | Cu2+ | ||
| 철(II) 이온 | Fe2+ | ||
| 철(III) 이온 | Fe2+ | ||
| 납(II) 이온 | Pb2+ | ||
| 납(IV) 이온 | Pb4+ |
2.2. 음이온
| 단원자 음이온 (원자 음이온) | 이온식 | 다원자 음이온 (분자 음이온) | 이온식 |
| 수소화 이온 | H- | 수산화 이온 | OH- |
| 플루오린화 이온 | F- | 과산화 이온 | O22- |
| 염화 이온 | Cl- | 과염소산 이온 | ClO4- |
| 브로민화 이온 | Br- | 염소산 이온 | ClO3- |
| 아이오딘화 이온 | I- | 아염소산 이온 | ClO2- |
| 산화 이온 | O2- | 차아염소산 이온 | ClO- |
| 황화 이온 | S2- | 브로민산 이온 | BrO3- |
| 셀레늄화 이온 | Se2- | 질산 이온 | NO3- |
| 텔루륨화 이온 | Te2- | 아질산 이온 | NO2- |
| 질소화 이온 | N3- | 탄산 이온 | CO32- |
| 인화 이온 | P3- | 탄산수소 이온 (중탄산 이온) | HCO3- |
| 비소화 이온 | As3- | 황산 이온 | SO42- |
| 아황산 이온 | SO32- | ||
| 황산수소 이온 | HSO4- | ||
| 인산 이온 | PO43- | ||
| 인산수소 이온 | HPO42- | ||
| 인산이수소 이온 | H2PO4- | ||
| 아세트산 이온 | CH3COO- | ||
| 옥살산 이온 | C2O42- | ||
| 옥살산수소 이온 | HC2O4- | ||
| 싸이오황산 이온 | S2O32- | ||
| 싸이오황산수소 이온 | HS2O3- | ||
| 아자이드화 이온 | N3- | ||
| 사이안화 이온 | CN- | ||
| 사이안산 이온 | OCN- | ||
| 싸이오사이안산 이온 | SCN- | ||
| 과망가니즈산 이온 | MnO4- | ||
| 크로뮴산 이온 | CrO42- | ||
| 다이크로뮴산 이온 | Cr2O72- |
[1] 수소 음이온은 '수소화 이온', 질소 음이온은 '질소화 이온' 등으로 명명하는 것이 맞으나, 수화 이온, 질화 이온으로 부르는 경우도 있다.